BMS: Naturwissenschaften

Chemie Katalyse

Thermodynamik, Kinetik und das chemische Gleichgewicht

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Warum laufen Reaktionen ab?

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Thermodynamische Grundlagen

exotherme & endotherme Reaktionen

Über das chemische Gleichgewicht

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Das chemische Gleichgewicht

Das Massenwirkungsgesetz & die Gleichgewichtskonstante K

Das Prinzip von Le Chatelier

Wie (schnell) laufen Reaktionen ab?

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Katalyse

Ein Katalysator kann die Gleichgewichtseinstellung einer Reaktion in beide Richtungen beschleunigen, indem er die Aktivierungsenergie senkt. Er selbst wird bei der Reaktion nicht verbraucht. Ein Katalysator hat keinen Einfluss auf die Thermodynamik einer Reaktion; wenn eine Reaktion nicht ohnehin thermodynamisch günstig ist, so wird ein Katalysator nicht weiterhelfen. Er ändert auch nicht die Gleichgewichtskonstante K – er hilft nur, das Gleichgewicht einer Reaktion schneller zu erreichen.

Quellenangaben:

1. Dickerson, R.E. & Geis, I. 1986. Chemie – eine lebendige und anschauliche Einführung. Seite 367.

2. Mortimer, C. E., Beck, J., & Müller, U. 12. Auflage 2015. Chemie: das Basiswissen der Chemie. Seite 264.

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